알루미늄 정량 측정(measurement)
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작성일 22-11-02 02:20
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③-1. 용액의 부피 : 200㎖
③-2. NH4+ 이온농도 : 5g의 NH4Cl이 가입되었으므로,
(1000) = 4.67× 10-1M (4)
③-3. NH4OH의 농도 : 0.85g의 Al2(SO4)3에서 Al(OH)3를 침전시키기 위한 7.1N 암모니아의 소비량은 :
(1000) = 2.1 ㎖ (5)
또는 = 7.46 × 10-2M……NH4OH (6)
…(생략(省略))
본 자료는 알루미늄 정량을 측정하는 실험보고서입니다. 한편 이 완충 용액의 pH를 계산하기 위해서는, 먼저 용액내에 Al2(SO4)3가 없다고 가정하고, 5g의 NH4Cl과 Al(OH)3를 침전시키기 위한 암모니아만이 존재하는 가정하에서 계산을 진행시켜야 한다.알루미늄정량 , 알루미늄 정량 측정경영경제레포트 ,
본 는 알루미늄 정량을 측정(measurement)하는 實驗(실험)보고서입니다.
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설명
알루미늄정량
알루미늄 정량 측정(measurement)
레포트/경영경제
다. 그런데 그와 같은 조건을 만족시키기 위해서는침전을 완충용액내에서 완결시키는 것이 좋다. 서론
theory(이론)적 배경
實驗
결과 및 고찰
結論(결론)
서론
알루미늄을 수산화알루미늄으로 침전시키고 :
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
강열하여 Al2O3 형태로서 무게를 단다. 즉 수산화알루미늄과 같이 과잉한 암모니아의 가입에 의해서 反應 :
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- (3)
에 의하여 [Al(OH)4]-를 형성하여, 용해하는 경우에는, 용액의 pH를 일정하게 유지시키면서 침전을 완료시켜야 한다.
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O↑
theory(이론)적 배경
①계산법
㎎Al = ㎎Al2O3 × 0.5291 (1)
또는 %Al = × 100 (2)
②NH4Cl은 완충 작용 때문에 가입되는데, 다음 계산을 통해서 NH4Cl을 가입하는 주된 이유를 알 수 있을 것으로 본다.
